10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅤⅡA族的為最大
B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25

分析 A．根據(jù)同周期中從左到右原子半徑逐漸減小判斷；同周期中ⅦA元素原子半徑最�。�
B．根據(jù)核外電子排布判斷；同主族相間兩種元素的核外電子數(shù)相差26．
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有Li、Si等元素；
D、在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系．

解答 解：A．同周期中從左到右，除0族元素外，半徑逐漸減小，ⅦA元素在同周期中是最小的，故A錯誤；
B．原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，每周期中含有的元素種類數(shù)分別為：2、8、8、18、18、32種元素，其余的元素位于第七周期，從第四周期開始，在ⅡA、ⅢA之間加了副族和第八族元素，因此，ⅠA、ⅡA元素同周期相鄰上下原子序數(shù)相差分別為2、8、18、32種元素，從ⅢA到ⅦA同周期上下相鄰兩種元素原子序數(shù)相差8、18、32等元素，因此同主族相間的兩種元素之間原子序數(shù)相差26存在，故B正確；
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有Li、Si兩種元素，Li金屬，故C錯誤；
D、在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為25，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了同周期元素原子半徑大小、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系、最外層核外電子數(shù)和此外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．過碳酸鈉（化學(xué)式：Na2CO3．xH2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某化學(xué)興趣小組制備過碳酸鈉，并分析其組成的實施方案如下：
Ⅰ．制備過碳酸鈉

已知：
i．主反應(yīng)Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
   副反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑
ii.50℃時，Na2CO3．xH2O2開始分解
請回答下列問題

（1）如圖1恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡燒瓶和漏斗里的壓強，便于漏斗里的液體流下．
（2）為保證實驗的成功，步驟①溫度不能過高，試分析原因溫度過高時過碳酸鈉分解會導(dǎo)致過碳酸鈉產(chǎn)率過低．
（3）步驟③中選用無水乙醇而不是蒸餾水洗滌產(chǎn)品，原因是減小過碳酸鈉的損耗，利于干燥．
Ⅱ測定是碳酸鈉組成
取mg產(chǎn)品Na2CO3•xH2O2，設(shè)計如圖2所示裝置進(jìn)行實驗測定x的數(shù)值
（4）實驗結(jié)束時，如何操作K1，K2？
（5）裝置B中的試劑是濃硫酸．
（6）實驗前后稱量裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差為△mg，則x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
（7）上述實驗數(shù)值小于理論值，試分析原因丙提出改進(jìn)方案．原因：通進(jìn)裝置中的空氣未除二氧化碳，方案：通進(jìn)裝置的空氣先經(jīng)過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實驗裝置，反應(yīng)原理為：
CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O，回答下列問題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為溫度計、圓底燒瓶．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是排水集氣法．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，有2步屬于消去反應(yīng)，有3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）以上7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有：①⑥，屬于消去反應(yīng)的有：②④，屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑦（填序號）
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色．將其0.5mol完全燃燒生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3．則該烴可能是（　　）
A．1-丁烯B．1，3-二甲苯
C．甲苯D．2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的反應(yīng)過程符合如圖所示過程的是（　　） 
A．向CaCl2溶液中通入過量CO2B．向水玻璃溶液中通入過量CO2
C．向澄清石灰水中通入過量CO2D．向水玻璃溶液中加入過量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
C．25℃時，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
D．25℃時pH=10的NaOH溶液與60℃時pH=10的NaClO溶液中：c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．實驗室用如圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 （12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）①實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
②C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣；
（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl3蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是鹽酸；為了防止AlCl3蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實驗中可采取的措施是加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長度、加熱導(dǎo)管、通入氮氣等（寫出一點）．
（3）B裝置中的AlCl3溶液溶解CaCO3時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失；
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，向溶液中加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計調(diào)節(jié)溶液的pH≤4.7，過濾，向濾液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，干燥．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
  開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Al3+ 3.5 4.7
（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計）．

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