15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不斷減小
B．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，會(huì)使反應(yīng)速率減慢
D．要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，可向其中加人CuO固體

分析 A、電鍍池中，陽(yáng)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)，陰極上是金屬陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)；
B、電解精煉時(shí)，根據(jù)陰陽(yáng)極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可以得到金屬銅，形成原電池裝置；
D、電解質(zhì)復(fù)原：出什么加什么，據(jù)此回答．

解答 解：A、電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極上是Cu失電子的氧化反應(yīng)，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，會(huì)因?yàn)樾纬稍姵厥苟沟梅磻?yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D、電解CuSO4溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，電解質(zhì)復(fù)原：出什么加什么，向其中加人CuO固體即可，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理以及應(yīng)用知識(shí)，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，注意電解精煉銅裝置和電鍍裝置的區(qū)別是易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣
⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸  請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類(lèi)，并將其序號(hào)填入空白處：
（1）按組成分類(lèi)，屬于單質(zhì)的是④⑤，屬于氧化物的是②③，屬于酸的是⑦，屬于堿的是⑥，屬于鹽的是①．
（2）寫(xiě)出①分別與⑥、⑦在溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3↓、2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．漂白粉與酸作用放出的氯氣稱(chēng)為有效氯，工業(yè)上常用有效氯與漂白粉質(zhì)量的比值（x%）來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣．
反應(yīng)原理：
Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
Cl2+2KI═2KCl+I2
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
測(cè)定過(guò)程：稱(chēng)取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地轉(zhuǎn)入50mL容量瓶?jī)?nèi)，加水至刻度，搖勻，迅速吸取漂白粉懸濁液4.00mL，置于錐形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加蓋搖勻．在暗處放置5min后，加入幾滴淀粉試液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL滴定至藍(lán)色剛好消失為止．
試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算漂白粉的x%．88.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根據(jù)公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）100mL該鹽酸溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．
（4）此標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體與17gNH3所含的原子總數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱(chēng)為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱(chēng)是冷凝管，水的進(jìn)出方向是下進(jìn)上出．裝置B在分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
（4）裝置C和D操作中都用到了玻璃棒，分別說(shuō)明在這兩種情況下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽(yáng)離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）畫(huà)出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取固體2.37g溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：，
鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
（2）氫氧化鋇Ba（0H）2═Ba2++2OH-
（3）硫酸鋁Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)進(jìn)行
如下各實(shí)驗(yàn)：①6.0g物質(zhì)A在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳和1.8g H2O．
②中和24g物質(zhì)A，消耗0.4mol的氫氧化鈉溶液．③1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需乙醇2mol； 1mol物質(zhì)A能與足量鈉反應(yīng)放出1.5mol的氫氣．試確定：
（1）A的式量及化學(xué)式；  
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其原因是（　�。�
A．稀有氣體最外層電子數(shù)均為8個(gè)，很穩(wěn)定
B．稀有氣體的電子層數(shù)比較多，很穩(wěn)定
C．稀有氣體的最外層電子數(shù)均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．稀有氣體的原子核所帶電荷較多

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