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15．下列說法正確的是（　�。�
A．電鍍銅時，電解質溶液中銅離子濃度不斷減小
B．電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變
C．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，會使反應速率減慢
D．要使電解后的CuSO4溶液復原，可向其中加人CuO固體

分析 A、電鍍池中，陽極上是金屬失電子的氧化反應，陰極上是金屬陽離子得電子的還原反應；
B、電解精煉時，根據陰陽極上銅的質量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可以得到金屬銅，形成原電池裝置；
D、電解質復原：出什么加什么，據此回答．

解答 解：A、電鍍銅時，陽極上是Cu失電子的氧化反應，陰極上是銅離子得電子的還原反應，電解質溶液中銅離子濃度不變，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導致溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，會因為形成原電池使而使得反應速率加快，故C錯誤；
D、電解CuSO4溶液生成銅單質、氧氣和硫酸，電解質復原：出什么加什么，向其中加人CuO固體即可，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理以及應用知識，明確電極上得失電子是解本題關鍵，注意電解精煉銅裝置和電鍍裝置的區(qū)別是易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列物質：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣
⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸  請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質的是④⑤，屬于氧化物的是②③，屬于酸的是⑦，屬于堿的是⑥，屬于鹽的是①．
（2）寫出①分別與⑥、⑦在溶液中反應的離子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3↓、2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．漂白粉與酸作用放出的氯氣稱為有效氯，工業(yè)上常用有效氯與漂白粉質量的比值（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．
反應原理：
Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
Cl2+2KI═2KCl+I2
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
測定過程：稱取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地轉入50mL容量瓶內，加水至刻度，搖勻，迅速吸取漂白粉懸濁液4.00mL，置于錐形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加蓋搖勻．在暗處放置5min后，加入幾滴淀粉試液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3標準溶液5.00mL滴定至藍色剛好消失為止．
試由上述數據計算漂白粉的x%．88.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根據公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知該HCl氣體的物質的量為2mol．
（2）根據公式c=$\frac{n}{V}$，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為4mol/L．
（3）100mL該鹽酸溶液中含溶質的物質的量為0.4mol．
（4）此標準狀況下44.8L的HCl氣體與17gNH3所含的原子總數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃�。�
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，水的進出方向是下進上出．裝置B在分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
（4）裝置C和D操作中都用到了玻璃棒，分別說明在這兩種情況下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中．請回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）畫出G離子的結構示意圖
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4
（5）已知一包白色晶體為某種正鹽，經元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如圖：，
鹽的化學式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質量達到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
（1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
（2）氫氧化鋇Ba（0H）2═Ba2++2OH-
（3）硫酸鋁Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機物A，為確定其結構進行
如下各實驗：①6.0g物質A在一定條件下完全分解，生成3.36L（標準狀況）一氧化碳和1.8g H2O．
②中和24g物質A，消耗0.4mol的氫氧化鈉溶液．③1mol物質A完全轉化為酯，需乙醇2mol； 1mol物質A能與足量鈉反應放出1.5mol的氫氣．試確定：
（1）A的式量及化學式；  
（2）A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在通常情況下，稀有氣體很難與其他元素發(fā)生化學反應，其原因是（　　）
A．稀有氣體最外層電子數均為8個，很穩(wěn)定
B．稀有氣體的電子層數比較多，很穩(wěn)定
C．稀有氣體的最外層電子數均達到穩(wěn)定結構
D．稀有氣體的原子核所帶電荷較多

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