相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
分析：弱電解質(zhì)部分電離，pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，體積相等時，弱酸的物質(zhì)的量較大，反應(yīng)生成的氫氣多．
解答：解：弱電解質(zhì)部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，弱酸的濃度大于強(qiáng)酸，相同體積的兩種酸，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，與足量的鎂反應(yīng)時，弱酸常數(shù)的氫氣多，強(qiáng)酸產(chǎn)生的氫氣少，
故選A．
點(diǎn)評：本考查若弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，從濃度的角度分析反應(yīng)速率的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：安徽省淮南市二中2012屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下．

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的________(填寫相應(yīng)的字母)；

a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b．Cl－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

c．SO42－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化

(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分．

藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6 mol/L鹽酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．

方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應(yīng)的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)探究：略．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：

取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6 mol/L的鹽酸、6 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

(1)提出猜想

同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：

猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．

猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：

①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確．

②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確；

(3)得出結(jié)論

綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣，下列說法錯誤的是


  1. A.
    反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸 = 醋酸
  2. B.
    反應(yīng)全過程產(chǎn)生氫氣的平均速率：鹽酸＜醋酸
  3. C.
    反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣的總量：鹽酸＜醋酸
  4. D.
    反應(yīng)全過程溶解鋅的質(zhì)量：鹽酸 = 醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A.兩者產(chǎn)生等量的氫氣                     B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣               D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的pH =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣　　　　　　　　　 B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

　　　 C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣　　　　　　　　　　　　 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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