小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是    mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平            片

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

 

【答案】

（1）0.012mol   （2）3.8   (3)16：1

【解析】（1）2片小蘇打片中含有碳酸氫鈉是1.0g，所以根據(jù)方程式HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，被中和的氫離子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。

（2）6片小蘇打能中和氫離子是0.012mol×3＝0.036mol，則根據(jù)方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O可知，消耗氫氧化鋁是0.012mol，質(zhì)量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。

（3）42．5mL和45．0mL鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.085mol和0.09mol，則根據(jù)方程式OH－＋H＋=H2O、H＋＋CO32－=HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑可知，HCO3－的物質(zhì)的量是0.005mol，則與CO32－反應(yīng)的氫離子是0.005mol，所以和OH－反應(yīng)的氫離子是0.08mol，堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比0.08︰0.005＝16︰1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鋁的化合物有多種作途．請(qǐng)解答下面有關(guān)問題：
（1）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物．
①市售小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，根據(jù)醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸
0.01
0.01

mol．
②若改用胃舒平，要達(dá)到同樣藥效，需胃舒平
1
1
片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）3】
③達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．請(qǐng)寫出達(dá)喜和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O

（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破．某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3．他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3．否則，不含有Fe2O3．你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？
不合理．因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色
不合理．因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色
．
（3）用FeCl3溶液溶解銅電路板回收銅，化學(xué)反應(yīng)中被還原的元素名稱是
鐵
鐵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，胃舒平每片含0.26gAl（OH）3．中和胃酸時(shí)，3片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平
 
片．
（2）達(dá)喜是鋁碳酸鎂咀嚼片，化學(xué)式為AlxMgy（OH）zCO3?nH2O，相對(duì)分子質(zhì)量602．
①取該堿式鹽3.01g，加入1.00mol?L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.0mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比是
 
．
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量和得到沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則達(dá)喜的化學(xué)式是
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打每片含0.420g NaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.234g Al（OH）3．中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平
 
片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，難溶于水，其化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，中和胃酸時(shí)，該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子，放出CO2氣體，試完成其離子方程式
 
．（要寫出相關(guān)計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是    mol。

（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平    片。

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比            。

 

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