20．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol鐵完全反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
B．1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個(gè)分子
C．等物質(zhì)的量的NO和NO2含的N原子數(shù)均為1mol
D．標(biāo)況下，22.4L氦氣所含的原子總數(shù)為NA

分析 A、鐵有+2和+3價(jià)兩個(gè)價(jià)態(tài)；
B、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；
C、NO和NO2中均含1個(gè)N原子；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、鐵有+2和+3價(jià)兩個(gè)價(jià)態(tài)，故反應(yīng)后1mol鐵可能失去2mol或3mol電子，即失去的可能為2NA個(gè)也可能為3NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，可能由原子或離子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C、NO和NO2中均含1個(gè)N原子，故等物質(zhì)的量的NO和NO2含的N原子的物質(zhì)的量相等，但不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol原子即NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶體，氮化鋁、氮化硼、磷化硼和砷化鎵屬于此列，如氮化鋁晶體晶胞如右圖所示
（1）該晶體中Al的配位數(shù)是4個(gè)
（2）下列離子中最外層電子數(shù)不為8的是D（選填序號(hào)）．
A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在 的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子．
（4）某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ 取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

①上圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
②完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
③由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行氯化銅溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）閉合K開關(guān)后，b電極的名稱是陰極，電解氯化銅溶液的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（3）若電解池中b電極增重3.2g，則理論上a電極產(chǎn)生的氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過電解池的電子的物質(zhì)的量為0.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（如圖），下列關(guān)于它的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
①能發(fā)生加成反應(yīng)　            
②能溶解于NaOH溶液　
③能水解生成兩種酸
④不能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色　
⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)    　
⑥有酸性．
A．①②③B．②③⑤C．⑥D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（　�。�
A．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．取200mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入一定濃度Ba（OH）2溶液200mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為400mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；
（3）過濾后，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.35 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鹵代烴Y的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5，取0.1molY與足量NaOH溶液共熱后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，則Y與NaOH的乙醇溶液共熱，反應(yīng)后生成的不飽和烴有（　　）種．
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AHCl氣體溶于水，能導(dǎo)電HCl為離子化合物
BHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF分子間形成有氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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