（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數(shù)之比為：

氧原子數(shù)之比為： ;質(zhì)量之比為： （最簡(jiǎn)單整數(shù)比）

（2）2mol H2SO4的質(zhì)量為 g，所含氧原子數(shù)目為 。

（1） 1:1 、 1:2 、 9:17

（2） 196 、 8NA或4．816×1024

【解析】

試題分析：（1）、1mol H2O和1mol H2O2分子數(shù)之比即為物質(zhì)的量之比為1：1， 1mol H2O含氧原子物質(zhì)的量為為1mol，1mol H2O2含氧原子物質(zhì)的量為為2mol，所以氧原子數(shù)之比為1：2；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol ,H2O2摩爾質(zhì)量為34g/mol，兩者各1mol質(zhì)量比9：17。

（2）、m(H2SO4)=n×M (H2SO4­­)=2mol ×98g/mol=196g,所含氧原子數(shù)目為

N（O）=n×NA=2×4×6．02×1023=4．816×1024

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算。

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影響一定數(shù)量氣體體積大小的主要因素是

A、氣體分子的摩爾質(zhì)量 B、微粒本身的大小

C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離

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A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

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A．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ B．K＋ Na＋ NO3－ CO32-

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A．摩爾 B．千克 C．秒 D．安培

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濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a．加入合適的催化劑 b．加入一定量的活性炭

c．通入一定量的NO d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：4：3

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