下列微粒中與OH-離子具有不相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒為（　�。�
A、F-
B、Mg2+
C、Cl-
D、K+
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中（原子或分子）質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，電子數(shù)為9+1=10，
A．F-的質(zhì)子數(shù)等于9，電子數(shù)為9+1=10，故A不選；
B．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為12-2=10，故B選；
C．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為17+1=18，故C不選；
D．K+的質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)為19-1=18，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，難度不大．明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

治理“三廢”，保護(hù)環(huán)境，最主要的方法是（　　）
A、減少污染嚴(yán)重的工廠
B、把“三廢”深埋
C、變廢為寶，綜合利用
D、提高認(rèn)識

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?br />
A、⑤②①③④
B、④③①②⑤
C、③②④①⑤
D、⑤④②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是（　　）
A、觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體．結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B、測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃．結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C、將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D、測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電．結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小
Ⅰ若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一
（1）將X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上
（2）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）一定條件下1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ若Z是形成化合物種類最多的元素
（4）該氮肥的名稱是
 
（填一種）
（5）HR是含Z元素的一元酸，室溫時(shí)，用0.250mol?L-1NaOH溶液滴定25.0mlHR溶液時(shí)，溶液的pH值變化情況如圖所示，其中a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)
①右圖中X
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）
②室溫時(shí)，HR電離常數(shù)Ka=
 
（填數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子中，中子數(shù)相同的是（　�。�
A、40K和40Ca
B、19F和20Ne
C、14C和14N
D、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置取決于（　�。�
A、元素的核電荷數(shù)
B、元素的化合價(jià)
C、元素原子的電子層數(shù)
D、元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol?L-1
B、0.01mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.02mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一．
④W與R能形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙．
根據(jù)要求回答問題：
（1）R在周期表中的位置是
 
．
（2）Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?div id="xtt9nrd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示）
 
．0.1mol?L-1該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小關(guān)系為
 
．

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