6．某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，則c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1，此時溶液的溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．

分析 純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，水的電離時吸熱過程，常溫下水電離出氫離子濃度為10-7mol/L．

解答 解：某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，H2O?OH-+H+，則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，水的電離過程是吸熱過程，常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，所以此時溫度高于25℃，
故答案為：2.0×10-7mol•L-1；高于．

點評 本題考查了水的離子積常數(shù)的分析應用，水電離平衡分析判斷，主要是電離過程是吸熱過程，離子積隨溫度升高增大，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NO能引起光化學煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$  2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應．用氣體傳感器測得不同時間NO濃度如表：
時間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計算此溫度下該反應的K=3.65×106．
（2）達到平衡時，下列措施能提高NO轉化率的是BD．（填字母序號）
A．選用更有效的催化劑B．降低反應體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強增大D．充入CO使容器內(nèi)壓強增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284kJ/mol或△H=-284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有三種飽和一元醇A、B、C，已知它們的相對分子質(zhì)量之比為8：22：29，將這三種醇按物質(zhì)的量之比為1：2：1組成混合物，該混合物折合成標準狀況下的相對氦氣的相分子質(zhì)量為20.25，則三種醇的化學式分別為：A．CH4O，B．C5H12O，C．C7H16O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關敘述一定正確的是（　　）
A．最后一定有沉淀生成，且有氣體放出
B．溶液最后一定澄清，且有氣體放出
C．一定有氣體放出
D．一定無氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列固體物質(zhì)屬于晶體的是（　�。�
A．橡膠B．食鹽C．石蠟D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)具有同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C4H9ClC．C4H10D．C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中．不正確的是（　　）
A．在平衡體系PCl3（g）?PCl3+Cl2（g）中加入一定量的${\;}_{\;}^{37}$Cl，達到平衡后”37Cl僅存在于五氯化鱗和氯氣分子里，不可能存在于三氯化磷分子
B．CH3C00H與H180-CH2CH3；發(fā)生酯化反應化是可逆反應，達到平衡后${\;}_{\;}^{18}$0僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里
C．CH2Br2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是碳原子為中心的正四面體結構
D．在氧氣中完全燃燒后生成物只有C02和H2O的有機物不一定是烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質(zhì)量之差為14；E與F相對分子質(zhì)量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色　　　　　　B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應　　　　　D．1mol丁子香酚最多能與3molH2反應
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學方程式為．
（3）C生成D的反應類型為取代反應；D生成E的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）寫出與丁子香酚互為同分異構體且滿足下列條件的結構簡式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；
②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工藝流程如下：

己知：，①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原．
（2）NaClO3可將Fe2+氧化為Fe3+離子．可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3．實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為6.72L（標準狀況下）．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示．使用萃取劑最適宜的pH是B（填選項序號）．

A．接近2.0     B．接近3.0   C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當試劑將其轉化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色時（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計算草酸鈷樣品的純度為36.75cv/m%．

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