Question

鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯血紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：固體全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺．根據(jù)生成氫氣的物質的量計算與酸反應的鐵的物質的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，據(jù)此計算．

解答： 解：根據(jù)電子守恒，與H⁺反應生成H₂的鐵的物質的量等氫氣的物質的量，則n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應的鐵的物質的量為

1

2

（x-y）mol，故共含鐵ymol+

1

2

（x-y）mol=

1

2

（x+y）mol．
故答案為：

1

2

（x+y）mol．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，判斷發(fā)生的反應是解題關鍵，可以利用電子轉移守恒及總物質的量列方程計算．