Question

19．某實驗小組在含一定量Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入CO₂氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出OA段反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）請描述整個實驗過程的實驗現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁后變澄清．
（3）通CO₂氣體前石灰水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

Answer 1

分析 （1）OA段表示沉淀量最大，為二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
（2）當二氧化碳的質(zhì)量較少時，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當二氧化碳的質(zhì)量過量時，產(chǎn)生的碳酸鈣與水和過量的二氧化碳反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣，沉淀消失；
（3）二氧化碳4.4g時，沉淀達到最大，根據(jù)CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O計算．

解答 解：（1）從圖示可以看出在OA段，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，到二氧化碳4.4g時，沉淀達到最大，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）當二氧化碳的質(zhì)量較少時，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，到二氧化碳4.4g時，沉淀達到最大，再繼續(xù)通二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣，二氧化碳的量到8.8g時沉淀恰好完全反應(yīng)，溶液又變澄清，反應(yīng)的方程式為：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，所以
整個實驗過程的實驗現(xiàn)象：澄清石灰水先變渾濁后變澄清，
故答案為：澄清石灰水先變渾濁后變澄清；
（3）設(shè)石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量為X；
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44    74
4.4g   X
$\frac{44}{74}$=$\frac{4.4g}{X}$    解得：X=7.4g，通CO₂氣體前石灰水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=$\frac{7.4g}{74g/mol}$=0.1mol，
故答案為：0.1mol．

點評 本題主要考查二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，注意二氧化碳的質(zhì)量較少時，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當二氧化碳的質(zhì)量過量時，產(chǎn)生的碳酸鈣與水和過量的二氧化碳反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣為解答關(guān)鍵，題目難度不大．