Question

將5.6g鐵放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸足量，5.6g鐵完全反應(yīng)，根據(jù)方程式計算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂的體積；
（2）5.6g鐵完全反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，溶液中n（FeSO₄）=n（Fe），再根據(jù)c=計算溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）硫酸足量，5.6g鐵完全反應(yīng)，令生成生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂的體積為V，則：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
56g           22.4L
5.6g          V
所以V=×22.4L=2.24L，
答：5.6g鐵完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為2.24L；
（2）5.6g鐵完全反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，溶液中n（FeSO₄）=n（Fe）==0.1mol，溶液中c（FeSO₄）==1.25mol/L，
答：溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意（1）中利用質(zhì)量直接計算體積，需要左右單位要相當(dāng)，上下單位要一致．