有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（  ）
A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去（已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38，Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31）。已知電解后的溶液中c(Fe3+)為4×10-14 mol·L－1，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr3+)分別為
A． 6; 6×10-7 mol·L－1 B． 7; 1×10-5 mol·L－1
C．7 ; 4×10-8 mol·L－1D． 6; 1× 10-5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液          　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸餾水                    　　D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


FeS：Ksp=6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp==1.3×l0－36 mol2·L－2。
下列說法正確的是（  ）
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. 氯水 　　   D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
(1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
(3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V1：?V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是

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