能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是
①HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)
②HClO4比H2SO4酸性強(qiáng)
③H2S可以和Cl2反應(yīng)生成S
④HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
⑤氯最高價(jià)為+7,硫最高價(jià)為+6.


  1. A.
    ①②③④⑤
  2. B.
    ①②③④
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ②③④⑤
C
含氧酸的氧化性強(qiáng)弱及最高價(jià)的高低無法確定對應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)中,能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( 。
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng).

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根據(jù)要求完成下列問題
(1)下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng);
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng);
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S;
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子;
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS;
⑦氯的電負(fù)性大于硫.
(2)下列那些事實(shí)說明能說明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)
①③
①③

①與鹽酸反應(yīng),鋁的反應(yīng)速率大;
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵不能;
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中,鐵片上冒出氣泡;
④鐵有變價(jià),而鋁沒有.
(3)①請寫出一個(gè)能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

②請寫出一個(gè)能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子.
(5)下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是
②③④
②③④

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下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( 。

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下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是( 。
A、次氯酸的酸性比硫酸弱B、氯氣能置換氫硫酸(H2S的水溶液)中的硫C、氫硫酸是弱酸,而鹽酸是強(qiáng)酸D、硫在常溫下為固態(tài),而氯氣為氣態(tài)

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