【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法不正確的是

A.收集到的VL氣體都是NO

B.過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D.根據(jù)題中已知條件不能求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】

A、由流程圖可知，實(shí)驗(yàn)排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO；

B、過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；

C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過(guò)測(cè)定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計(jì)算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的含量，操作Ⅱ是在過(guò)濾之后，烘干之前，由于過(guò)濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測(cè)定；

D、由流程圖可知，實(shí)驗(yàn)原理為，在反應(yīng)后溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過(guò)測(cè)定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計(jì)算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的含量。

A、由流程圖可知，金屬與硝酸反應(yīng)生成的是NO或或NO與混合氣體，實(shí)驗(yàn)排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，最后收集的氣體為NO，故A不符合題意；

B、過(guò)濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B不符合題意；

C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過(guò)測(cè)定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計(jì)算銀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的含量，操作Ⅱ是在過(guò)濾之后，烘干之前，由于過(guò)濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測(cè)定，故操作Ⅱ應(yīng)是洗滌，故C不符合題意；

D、氯化銀的質(zhì)量為wg，所以合金中銀的質(zhì)量為，故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動(dòng)

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式為__________________________；步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因______________________。

（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是__________________。

（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________________________。

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【題目】一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol A2和3 mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A.氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

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【題目】從500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B.SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

C.含Cu2＋的物質(zhì)的量為0.1mol

D.含CuSO4的質(zhì)量為80.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g鋁土礦樣品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為（　　）

A.1.75mol·L－1B.3.50mol·L－1

C.0.85mol·L－1D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為___________。利用噴霧干燥法脫硫工藝也是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，則吸收后溶液中的濃度______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示：

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=(1)×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于____________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是________________。

(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，含鋁粒子反應(yīng)的離子方程式_________

(4) “過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下（石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)）：

回答下列問(wèn)題：

(1)干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周?chē)?/span>________個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有________個(gè)碳原子。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時(shí)，C60屬于________ （填“共價(jià)”或“分子”）晶體。

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