【題目】下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3

【答案】B

【解析】

A．N2和H2都是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；

B．硫化氫分子中存在極性共價(jià)鍵，二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，二者都是共價(jià)化合物，故B正確；

C．O2是單質(zhì)，CCl4是共價(jià)化合物，故C錯誤。

D．HNO3是共價(jià)化合物，存在極性共價(jià)鍵，NH4NO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅色且質(zhì)量不變的是（ ）

A.鹽酸B.H2OC.硝酸D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B. “水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動

C. 每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D. “水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。

（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

（4）寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。

（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號）

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:

(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從3 min到9 min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH) _______第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如圖，將鋅片、C棒通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

該裝置工作時(shí)，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導(dǎo)線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復(fù)為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是（ ）

A.Cl2B.NaOH

C.NaClD.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學(xué)式）

（3）用適當(dāng)?shù)恼Z言和化學(xué)用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________

（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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