Question

硝基苯甲酸乙酯在OH^－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：

O₂NC₆H₄COOC₂H₅＋OH^－O₂NC₆H₄COO^－＋C₂H₅OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L^－1，15 ℃時測得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

(1)列式計算該反應(yīng)在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

Answer 1

(1)v＝＝

7．3×10^－5 mol·L^－1·s^－1

v＝＝

5．8×10^－5mol·L^－1·s^－1

隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢

(2)K＝＝6.0或K＝＝6.0

(3)增加OH^－的濃度、移去產(chǎn)物

[解析] (1)反應(yīng)過程中硝基苯甲酸乙酯濃度的變化量等于其起始濃度與轉(zhuǎn)化率的乘積，再利用求反應(yīng)速率的計算公式可求出兩個時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別為7.3×10^－5 mol·L^－1·s^－1、5.8×10^－5 mol·L^－1·s^－1，由此可得出的結(jié)論是隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。(2)反應(yīng)時間達到700 s時，硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率不再隨時間的變化而發(fā)生變化，即反應(yīng)在700 s時達到平衡。此時體系內(nèi)兩種產(chǎn)物濃度為0.05 mol/L×71%，反應(yīng)物濃度為0.05 mol/L×29%，由此可求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知增加OH^－的濃度、及時地移去產(chǎn)物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率。