A．H+、Ag+、NO3-、Cl-             B．K+、Na+、NO3- 、Cl-

    C．NH4+、H+、SO42-、OH-            D．Ca2+、K+、CO32-、OH-    

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含
3
3
σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為
[Ag（NH3）2]+
[Ag（NH3）2]+
，其中X與Ag+之間以
配位
配位
鍵結(jié)合．
（3）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因
HNO3中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
HNO3中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
．
（4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．沸點(diǎn)
高
高
．（填高或低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?佛山一模）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）請寫出圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含
3
3
個(gè)δ鍵和
2
2
個(gè)π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為
[Ag（NH3）2]+
[Ag（NH3）2]+
，其中X與Ag+之間以
配位
配位
鍵結(jié)合．
（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因
HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選做題(考生只能選做一題)

1.《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)多巴胺的分子式：____________。

(2)試推測多巴胺能發(fā)生的反應(yīng)類型____________。

A.消去          B.取代           C.加成           D.水解

(3)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷制得，合成過程表示如下：

Ⅰ.0.5 mol香蘭素發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可生成_________ mol Ag。

Ⅱ.②的結(jié)構(gòu)簡式是_________，生成②的反應(yīng)類型是_________。

Ⅲ.寫出④⑤步的化學(xué)方程式：

④_________________________________________________________________。

⑤_________________________________________________________________。

2.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式___________。

(2)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含___________個(gè)σ鍵和___________個(gè)π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為___________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為____________，其中X與Ag＋之間以___________鍵結(jié)合。

(4)下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省姜堰市二中高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查（三）化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

（1）請寫出上圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式      。
（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含   個(gè)鍵和   個(gè)鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為                 ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為             ，其中X與Ag＋之間以          鍵結(jié)合。
（4）下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年陜西省、西工大附中高三第七次適應(yīng)性訓(xùn)練（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

⑴如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①請寫出圖中b單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式                        。

②單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含       個(gè)σ鍵和           個(gè)π鍵。

③a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為           ；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為         ，其中X與Ag＋之間以            鍵結(jié)合。

④上圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：                          。

⑵碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。

①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是        ；

②CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，寫出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式     ；

③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個(gè)冰晶胞平均占有     個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                        。

 

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