Question

18．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

裝置
現(xiàn)象	二價(jià)金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e^-═A²⁺．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．

Answer 1

分析 （1）甲中二價(jià)金屬A不斷溶解，則A為負(fù)極，失去電子；
（2）乙中C的質(zhì)量增加，則B為負(fù)極，C為正極，C上銅離子得到電子；
（3）丙中A上有氣體產(chǎn)生，則D為負(fù)極，A為正極，正極上氫離子得到電子；
（4）一般原電池中負(fù)極金屬活潑，以此比較金屬性；
（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬失去電子先被腐蝕．

解答 解：（1）甲中二價(jià)金屬A不斷溶解，則A為負(fù)極，失去電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e^-═A²⁺，故答案為：A-2e^-═A²⁺；
（2）乙中C的質(zhì)量增加，則B為負(fù)極，C為正極，C上銅離子得到電子，正極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）丙中A上有氣體產(chǎn)生，則D為負(fù)極，A為正極，正極上氫離子得到電子，氫離子濃度減小，則pH變大，故答案為：變大；
（4）一般原電池中負(fù)極金屬活潑，由甲可知金屬性為A＞B，乙中為B＞C，丙中為D＞A，則金屬性為D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；
（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬失去電子先被腐蝕，由金屬性D＞A＞B＞C，可知A作負(fù)極先被腐蝕，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原電池中正、負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，注意金屬性比較方法，題目難度不大．