8．下列說法正確的是（　�。�
A．鎂帶燃燒可以用CO2滅火
B．單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2的氧化性
D．金屬鈉可保存在煤油中

分析 A、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳；
B、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅；
C、Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是生成的次氯酸的漂白性；
D、根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)來分析其保存方法．

解答 解：A、鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳，所以鎂帶燃燒不能用CO2滅火，故A錯誤；
B、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，而不是硅，故B錯誤；
C、Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是生成的次氯酸的漂白性，而不是氯氣的強(qiáng)氧化性，故C錯誤；
D、鈉的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，所以應(yīng)密封保存；鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉通常保存在煤油里，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物的知識和化學(xué)試劑的保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意鈉的密度小于煤油的密度且不反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件下△H的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．自然界中存在著S元素，它對生物具有重要的作用．
（1）①硫離子的電子式為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)），
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①等濃度的NaHSO3和Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，與其互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．酸雨的形成主要是由于（　�。�
A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒
C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)電源的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力
B．通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大
C．在0～20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol•L-1•min-1
D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
B．32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．1 mol Si中含有共價鍵數(shù)目為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于廢舊物資再生與綜合利用的措施中，合理的是（　�。�
A．將廢棄的聚乙烯泡沫直接填埋B．焚燒廢舊電腦器件回收金屬
C．生活垃圾直接作為飼料喂養(yǎng)家畜D．廢棄農(nóng)作物發(fā)酵制備沼氣

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同步練習(xí)冊答案