小表中的實線表示元素周期表的部分邊界．－分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

(1)

請再上表中用實線補全元素周期表邊界．

(2)

元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________(用氫化物的化學(xué)式表示)

(3)

元素③一般再化合物中顯________價，但在與________形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．

(4)

A、B兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(5)

X、Y、Z代表原子序數(shù)一次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17

X、Y、Z三種元素有的是上表中編號－的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標(biāo)出不是－元素的相應(yīng)位置．

(6)

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則可以排布118種元素．

某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．

則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素．C位置種的元素是否全部是金屬元素________(選填“是”或“否”)．

答案：
解析：

(1)

(2)

(3)

負(fù)(或－2)(1分),F(或氟或⑤)(1分)

(4)

(5)

在上表相應(yīng)位置寫出“N”

(6)

11(1分),是(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南開區(qū)一模）如表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請在上表中用直尺畫實線補全元素周期表邊界．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是
Mg＞Al＞O＞F
Mg＞Al＞O＞F
（填元素符號）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，寫出該化合物的電子式：
．
（4）⑨、⑩各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（5）寫出一種由①、⑤、⑥三種元素形成的常見無機化合物的名稱
硝酸
硝酸
；向水中加入少量該化合物，對水的電離起
抑制
抑制
作用（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）；原因是
硝酸在水中電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離
硝酸在水中電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離
．
（6）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
．又如表中與元素⑧的性質(zhì)相似的不同族元素是
Li
Li
（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實線表示元素周期表的部分邊界，①～⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）③⑥兩元素形成的化合物的電子式為：

（2）元素②③④⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符號表示）．元素⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較弱的物質(zhì)的化學(xué)式為
H3PO4
H3PO4
．
（3）元素②⑦⑧的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化學(xué)式表示）．
（4）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
NH3
NH3
，該分子中含有
共價
共價
鍵．
（5）元素③與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)上電解其水溶液時反應(yīng)的離子方程式：
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
ⅢA ⅦA
① ② ③
④ ⅢB ⅦB ⅡB ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ Fe ⑩
E
（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是
元素原子核外電子排布的周期性變化
元素原子核外電子排布的周期性變化
．
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：
Na、Al、S、F
Na、Al、S、F
（用元素符號表示）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填寫化學(xué)式，下同），其名稱為
高氯酸
高氯酸
；堿性最強的是
KOH
KOH
，呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3

（4）按要求作圖：⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（5）⑦與⑩中較活潑的是
氯
氯
（填寫元素名稱），用化學(xué)方程式表示原因
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

（6）寫出上圖中元素“E”在周期表中的位置
第五周期第IVA族
第五周期第IVA族
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。

（1）請在表中用粗實線補全元素周期表邊界。

（2）②號元素位于第           周期        族。

（3）寫出由①、③兩種元素組成的摩爾質(zhì)量最小的化合物的電子式          ，上述元素中能和⑤號元素形成的原子晶體的化學(xué)式是           

（4）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，該生成物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是       。

 

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