Question

X、Y、Z、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z為無色氣體、W是黃綠色氣體．它們的反應(yīng)關(guān)系如下，其中B的水溶液有強(qiáng)酸性．

(1)寫出X、Y、Z的化學(xué)式_______、_______、______．

(2)寫出W分子的電子式______，X元素位于周期表_______周期_______族．

(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：_____．

(4)寫出C與少量W反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____．

(5)寫出C與過量W反應(yīng)的離子方程式：_____．

 

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)計(jì)意圖：本題是對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合考查，側(cè)重考查學(xué)生的分析、判斷和推理能力，同時(shí)考查了學(xué)生思維的靈活性與深刻性． 解析：本題比較明顯的信息是：W為黃綠色氣體，根據(jù)中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識(shí)，可很快推出W為Cl2；而其他物質(zhì)的推出則需要仔細(xì)分析題中所給信息，并從推斷范圍最小的信息入手． 因X、Y、Z均為單質(zhì)，且常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，其中最容易入手的是Y，因常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)只有溴單質(zhì)和金屬汞，而我們比較熟悉的是溴單質(zhì)，故可初步推得Y為Br2，由框圖信息可知，Y(Br2)和Z(無色氣體)能化合生成B，再回想課本上學(xué)Br2的性質(zhì)時(shí)，我們最熟悉的就是Br2和H2的反應(yīng)，且條件也是加熱，故此時(shí)可初步推得Z為H2，兩者反應(yīng)生成HBr，其水溶液顯強(qiáng)酸性，與題中信息相符． 此時(shí)再看題中的另一信息： BC+Z，即HBrC+↑，氫溴酸與X反應(yīng)生成，說明X必為金屬，且C是由X與Br組成的金屬溴化物．再由X+YA可知，A也是由X與Br組成的金屬溴化物，再由AC即XaBrb可知，X必為變價(jià)金屬，而能與酸反應(yīng)生成H2，且具有變價(jià)的金屬，在中學(xué)化學(xué)中非Fe莫屬，有了以上推斷，再結(jié)合題中信息，可知框圖中所出現(xiàn)的各種物質(zhì)分別是：X：Fe　Y：Br2　Z：H2　A：FeBr3　B：HBr　C：FeBr2　D：FeCl3 根據(jù)以上推斷，并結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)，便不難回答本題問題． 易錯(cuò)點(diǎn)：寫Fe的族序數(shù)時(shí)，錯(cuò)寫成ⅧA或ⅧB，這主要是對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)不熟悉而造成；寫FeBr2與少量Cl2反應(yīng)的方程式時(shí)，把生成物寫成了FeCl3和Br2，這是因?yàn)楹雎粤?/span>Cl2的量的問題．FeBr2遇上Cl2時(shí)，因Fe2+與Br-都具有還原性，故都有可能被Cl2氧化，但因Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故當(dāng)Cl2量不足時(shí)，Fe2+優(yōu)先被氧化；把(3)(5)問中的離子方程式錯(cuò)寫成化學(xué)反應(yīng)方程式；不注意方程式的配平． 答案：(1)Fe；Br2；H2 (2)∶∶∶；四；Ⅷ (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)6FeBr2+3Cl2===2FeCl3+4FeBr3 (5)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-