下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是(　　)

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃?xì)庠?/p>


答案　D

解析　硅太陽能電池工作時將光能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；鋰離子電池是化學(xué)電池，工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項錯誤；太陽能集熱器工作時將光能轉(zhuǎn)化為熱能，C項錯誤；燃?xì)庠罟ぷ鲿r將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗設(shè)計是化學(xué)實驗的重要技能之一。用所給裝置（夾持裝置省略）完成相關(guān)實驗，最合理的選項是  （  ）

 

圖①                 圖②           圖③            圖④

A．圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性

B．圖②能構(gòu)成銅鋅原電池

C．圖③利用排空氣法收集二氧化碳

D．圖④檢查裝置氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：

            2A(氣) + B(氣)  3C(氣) + D(氣)

達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（    ）

   A.  4molA+2molB          B.  2molA+1molB+3molC+1molD

      C.  3molC+1molD+1molB    D.  3molC+1molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

  4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >           (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I2)       , n(PH4I)      (增加、減少、不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）       過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：

           　　　          　　　　　　　　　　

（2）       Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）       臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ）    回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為        　　    

② 配平后的化學(xué)方程式是                                  

（4）O3  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為           （忽略  O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：             。

（5）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)  

b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為

5．0×10－5 mol·L－1·s1－

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)(　　)

A．加成→消去→取代                     B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成                     D．消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是              (　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－===LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

回答下列問題：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為________。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)“酸浸”一般在80 ℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是________________。

(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式__________________________________。

(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是________________________________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有________________________________(填化學(xué)式)。

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