Question

銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過(guò)程表示為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂下列敘述，正確的是（　�。�

• A、在放電過(guò)程中，Ag₂O為負(fù)極
• B、在放電過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小
• C、在放電過(guò)程中，電子由Ag₂O經(jīng)外電路流向Zn
• D、放電時(shí)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，電極反應(yīng)式為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式確定負(fù)極區(qū)域pH變化結(jié)合電子的移動(dòng)方向分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，氧化銀作正極，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氫氧根離子參加反應(yīng)而導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，則溶液的pH減小，故B正確；
C．鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極氧化銀，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀作正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極，再結(jié)合導(dǎo)致移動(dòng)方向、離子濃度的變化來(lái)分析解答，難度不大．