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13.(1)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,則A的化學(xué)式為O3F2
(2)氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(a)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末5.3 g.
(b)配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶,托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管.
(c)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,所配溶液的濃度偏大的是E.
A、加水定容時(shí)超過(guò)刻度線,又吸出少量水至刻度線; 
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶;
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理;
D、稱量碳酸鈉粉末時(shí)左盤放砝碼,右盤放藥品;
E、定容時(shí)俯視刻度線.

分析 (1)相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,根據(jù)原子守恒確定A的化學(xué)式;
(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水.
(3)(a)根據(jù)n=C•V和m=n•M來(lái)計(jì)算;
(b)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所需的儀器;
(c)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=nV判斷對(duì)所配溶液濃度的影響.

解答 解:(1)同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2,則A、O2、F2的物質(zhì)的量之比=10:15:10=2:3:2,分解方程式為2OxFy_3O2+2F2,由原子守恒可知,A化學(xué)式為O3F2,故答案為:O3F2
(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(3)(a)配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=C•V=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,質(zhì)量m=n•M=0.05mol×106g/mol=5.3g,
故答案為:5.3;
(b)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙,
故答案為:玻璃棒、膠頭滴管;
(c)A、加水定容時(shí)超過(guò)刻度線,又吸出少量水至刻度線,則吸出的溶液中含有溶質(zhì),故導(dǎo)致濃度偏低,故A不選; 
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則濃度偏低,故B不選;
C、若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶液濃度無(wú)影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確,至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響,故C不選;
D、稱量藥品時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤,會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小,則所配溶液的濃度偏低,故D不選;
E、定容時(shí)俯視刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高,故E選.
故選E.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.聯(lián)三苯的結(jié)構(gòu)是,其一氯代物(C18H13Cl)同分異構(gòu)體數(shù)目為( �。�
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
請(qǐng)回答:
(1)下列元素分別是①Na(填元素符號(hào),下同),其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar.
(2)⑥元素的氫化物是(填電子式),該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑.
(3)⑦元素與①元素形成的化合物是NaC(填化學(xué)式),高溫下灼燒該化合物時(shí),火焰呈黃色.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CH3OH,發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ•mol-1,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表.已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400,下列說(shuō)法正確的是( �。�
反應(yīng)時(shí)間/minn(CH3OH)/moln(CH3OCH3)/mo
02.050
t10.6
t20.05
A.反應(yīng)在t2 min時(shí)v≠v
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為50 kJ
C.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(CH3OH)=0.6t1mol•L-1•min-1
D.若反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,cCH3OCH3cCH3OH變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(  )
①光氣(COCl2)�、诹颉、跦CHO�、苋稹、軵Cl3 ⑥PCl5�、逳O2 ⑧二氟化氙�、酦2 ⑩CH4
A.⑥⑦⑨B.①⑤⑨C.①④⑤⑦D.①④⑤⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.天然提取和人工合成的有機(jī)物往往是混合物,假設(shè)給你一份有機(jī)混合物讓你進(jìn)行研究,一般要采取的幾個(gè)步驟是( �。�
A.分離、提純→確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式
B.分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
C.分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式
D.確定分子式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),理論上得到的氯代物最多有幾種(  )
A.8種B.9種C.10種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.在相同溫度和壓強(qiáng)下,將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒,設(shè)前者放出的熱量為Q1,后者放出的熱量為Q2,則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是( �。�
A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子.某同學(xué)設(shè)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( �。�
A.沉淀2放置在空氣中,若質(zhì)量增加,試樣中肯定存在SO32-
B.試樣溶液中加人稍過(guò)量的NH4C1溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)
C.上述流程步驟(1)(2)(3)的順序改為(3)(2)(1),可能會(huì)獲得相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.試樣溶液中肯定存在A102-、Cl-,其中Na+、K+至少存在1種
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