Question

（10分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N2完全反應(yīng)生成NH3 熱量（填：吸收或放出） kJ；（2）理論上，每生成1mol NH3， 熱量（填：吸收或放出） kJ；（3）事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？ 。

 

Answer 1

（1）放出；92（2）放出；46 （3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行完全，有一定限度。

【解析】

試題分析：（1）N2完全反應(yīng)生成NH3的方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。反應(yīng)熱是二者的相對大小的差值。所以1mol N2完全反應(yīng)生成NH3時的能量變化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。說明放出92KJ熱量。（2）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。通過計算可知每產(chǎn)生2mol的NH3放出92KJ熱量。則理論上，每生成1mol NH3，放出熱量46kJ；（3）但是事實上，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)的熱量總小于理論值。

考點：考查可逆反應(yīng)反應(yīng)熱的計算的知識。