8．下列物質(zhì)①C2H6 ②C3H6 ③C6H14 ④C5H8充分燃燒，等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生CO2最多的、消耗O2最多的；等物質(zhì)的量時(shí)消耗O2最多的、生成水最多的依次是（　�。�
A．④①③①B．④①③③C．④③④③D．①②④③

分析 等質(zhì)量的烴完全燃燒，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大生成二氧化碳越多，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大消耗氧氣越多；
等物質(zhì)的量的烴CxHy完全燃燒，1mol烴的耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol，分子中H原子數(shù)目越大生成的水越多．

解答 解：等質(zhì)量的烴完全燃燒，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大生成二氧化碳越多，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大消耗氧氣越多，
①C2H6 ②C3H6 ③C6H14 ④C5H8，中C、H原子數(shù)目之比分別為1：3、1：2、1：2.33、1：1.6，故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：④＞②＞③＞①，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為①＞③＞②＞④，各烴等質(zhì)量充分燃燒時(shí)產(chǎn)生CO2最多的是④、消耗O2最多的是①；
①1molC2H6耗氧量為（2+$\frac{6}{4}$）mol=3.5mol，②1molC3H6 耗氧量為（3+$\frac{6}{4}$）mol=4.5mol，③1molC6H14 耗氧量為（6+$\frac{14}{4}$）mol=9.5mol，④1molC5H8耗氧量為（5+$\frac{8}{4}$）mol=7mol，故等物質(zhì)的量時(shí)消耗O2最多的是③，各分子中C6H14 分子中H原子數(shù)目最大，故等物質(zhì)的量時(shí)③C6H14 生成水的量最多，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴燃燒的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)燃燒通式判斷耗氧量問(wèn)題，注意對(duì)規(guī)律的歸納總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，陰離子總數(shù)D陽(yáng)離子總數(shù)．（填選項(xiàng)前的字母）
A．a(chǎn)＞1時(shí)大于     B．a(chǎn)=1時(shí)等于      C．大于      D．小于
（2）保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè)．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉．制取保險(xiǎn)粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工業(yè)上常以SO2為原料制取Na2S2O3．步驟如下：
①將Na2S和Na2CO3按2：1的物質(zhì)的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應(yīng)釜中，加熱反應(yīng)釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應(yīng)釜中緩緩?fù)ㄈ隨O2至稍微過(guò)量使Na2S和Na2CO3完全反應(yīng)．
④反應(yīng)結(jié)束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體．
⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用．
據(jù)此請(qǐng)回答：
（ⅰ）工業(yè)制取Na2S2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2
（ⅱ）工業(yè)生產(chǎn)的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對(duì)環(huán)境的污染，應(yīng)盡可能的提高產(chǎn)率，制取步驟中體現(xiàn)了這一思想的有①③⑤（填步驟序號(hào)）
（ⅲ）工業(yè)生產(chǎn)的Na2S2O3含有兩種雜質(zhì)，這兩種雜質(zhì)是Na2SO3和Na2SO4．以下條件中可以求出產(chǎn)品中Na2S2O3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是A．（填選項(xiàng)前的字母）
A．產(chǎn)品中鈉原子和硫原子的物質(zhì)的量之比
B．產(chǎn)品中鈉原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
C．產(chǎn)品中硫原子和氧原子的物質(zhì)的量之比
D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為8g．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫(xiě)出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列裝置、操作及說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用圖1裝置灼燒CuSO4•5H2O晶體除去結(jié)晶水
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸
D．用圖4裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)．
（1）有人認(rèn)為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率．你是否認(rèn)同他的觀點(diǎn)否（填“是”或“否”）．理由是催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度．
（2）合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某溫度時(shí)，K=0.4．
①若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)（在后面空白處填“向左進(jìn)行”、“向右進(jìn)行”或“已達(dá)平衡狀態(tài)”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右進(jìn)行．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左進(jìn)行．
②若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時(shí)，K為0.2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：R-CH=CH-O-R′（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH．A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時(shí)生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，F(xiàn)Cl．
（2）元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫(xiě)出A與F形成的化合物的電子式．
（4）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．C元素最高價(jià)氧化物的水化物與F元素氫化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氫化物的化學(xué)式為HCl，該氫化物的穩(wěn)定性比D的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)（“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)S03分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF含有的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力
D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將1L一定濃度的硫酸銅溶液，用A，B兩個(gè)石墨作電極電解，當(dāng)A極上產(chǎn)生22.4L標(biāo)況氣體時(shí)，B極上只有固體析出．然后將A，B兩電極與電源反接，繼續(xù)通直流電，B極上又產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體，溶液質(zhì)量共減少227g．求：
（1）A極上產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，B極增加的質(zhì)量．
（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度．

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