Question

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O是一種白色固體，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

（1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；

（2）檢驗“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；

（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

① ; ②____________________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

Answer 1

（16分）（1）2NH4Cl （2分）

（2）可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀（3分）

（3）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（2分）

②溫度低有利于晶體的析出（2分）

（4）①×100%（2分）;②偏高（2分）滴速太慢，S2O32-（或I-）在滴定過程中被氧氣氧化（3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；（2） 如果洗滌干凈，則洗滌溶液中不含Cl-，所以檢驗“水洗”是否合格的操作方法是可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；（3） 沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是是①過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解。溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度低有利于晶體的析出；（4） ①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等可得關(guān)系式：CaO2~I2~2S2O32-。n(2S2O32-)=c mol/L×V×10-3 L=cV×10-3mol，則n(CaO2)= 5cV×10-4mol;所以CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[(5cV×10-4mol×72g/mol)÷a g]×100%=×100%；② 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，則S2O32-（或I-）在滴定過程中被氧氣氧化，使消耗的S2O32-的體積偏大，根據(jù)其體積計算的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會偏高。

考點：考查化學(xué)方程式的書寫、洗滌沉淀的方法及標(biāo)準(zhǔn)的判斷、反應(yīng)條件的控制的原因、關(guān)系式法在物質(zhì)純度計算的應(yīng)用的知識。