10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的（　�。�
A．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉A＞rB＞rC＞rD＞rE
B．元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E的強(qiáng)
C．A、D兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)
D．C的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

分析 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置可知，AB在第二周期，CDE在第三周期，根據(jù)元素在周期表中位置可知，A為N元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為Cl元素；
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)；
C．N、S在自然界中存在單質(zhì)；
D．C為Al元素，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，E為Cl元素，其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸．

解答 解；短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置可知，AB在第二周期，CDE在第三周期，根據(jù)元素在周期表中位置可知，A為N元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為Cl元素；
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序?yàn)椋簉C＞rD＞rE＞rA＞rB；故A錯誤；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，則元素D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E的弱，故B錯誤；
C．N、S在自然界中存在單質(zhì)，分別為氮?dú)夂土蚧�，故C正確；
D．C為Al元素，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，E為Cl元素，其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸，二者能發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤．
故C．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大，注意根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出具體的元素，再結(jié)合元素周期律解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)同族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)困難B．TeO3對應(yīng)的水化物是一種酸
C．H2Te的還原性比H2S弱D．有-2、+4、+6三種化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于周期表中有關(guān)族的敘述，正確的是（　�。�
A．I A族元素又稱為堿金屬元素
B．副族和Ⅷ族中的元素均為過渡元素
C．族的序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)
D．元素周期表中每個縱列為一族，共有18個族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常 溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表．
實(shí)驗(yàn)
編號		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫2405010t3
（2）該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響．
（4）請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論


往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)

若反應(yīng)混合液褪色時間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）
（5）化學(xué)小組滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：


請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）已知反應(yīng)③④的反應(yīng)條件相同，則該反應(yīng)條件為氫氧化鈉乙醇溶液加熱
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式：  C的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體共有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素中最高正價與負(fù)價絕對值的差等于6的是（　�。�
A．NB．SC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中一定互為同系物的是（　�。�
①CH4    ②C3H6     ③C8H18 ④CH2=CHCH2CH3    ⑤⑥ ⑦    ⑧
A．①③B．②④C．⑤⑥D．⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．軟錳礦的主要成分是二氧化錳，用軟錳礦漿吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可以制高純度的硫酸錳晶體，其流程如圖所示：

已知：浸出液中的金屬陽離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等，且pH＜2．幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如右表所示：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
根據(jù)上述流程，回答下列問題：
（1）寫出二氧化錳與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+MnO2═MnSO4．
（2）浸出液的pH＜2，從上述流程看，可能的原因?yàn)槎趸蛉苡谒l(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，生成的H2SO3部分電離：H2SO3?H++HSO3-
（用化學(xué)用語和必要的文字說明）．
（3）用離子方程式表示加入二氧化錳的作用：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）從表中數(shù)據(jù)來看，能不能取消“加入二氧化錳”的步驟？原因是pH=9.7時Fe2+才完全沉淀，而pH=8.3時Mn2+已經(jīng)開始沉淀．
（5）下列試劑能替代二氧化錳的是A（填序號）．
A．雙氧水  B．氯水     C．高錳酸鉀溶液  D．次氯酸鈉
（6）有同學(xué)認(rèn)為可以用碳酸錳（MnCO3）或氫氧化錳[Mn（OH）2]替代石灰乳，你是否同意此  觀點(diǎn)？簡述理由：同意，鐵離子、鋁離子水解程度比錳離子大，加熱碳酸錳或氫氧化錳與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子、鋁離子水解，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為沉淀，再通過過濾除去．
（7）從含硫酸錳的濾液中提取硫酸錳晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；過濾．利用 廢渣能提取高純度的鐵紅，簡述其操作過程：將濾渣溶于足量的氫氧化鈉溶液中，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后灼燒可得氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鈉-硫（$\frac{Na}{{S}_{8}}$）電池是由固體電解質(zhì)將兩個液體電極隔開（如圖），一個由鈉-β-氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉（熔點(diǎn)98℃）和外室的熔融硫（熔點(diǎn)119℃）隔開，并允許Na+通過．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．放電時b為電池的負(fù)極
B．充電時陰極反應(yīng)式為：Na++e-=Na
C．充電時，陽極處發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時Na+可以穿過固體電解質(zhì)流向a電極

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