Question

3．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． 濃鹽酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性
• B． 產(chǎn)生0.1mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
• C． 還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
• D． 當(dāng)有0.2mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為6.72L

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)中氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，濃鹽酸有一半作還原劑，還原產(chǎn)物是ClO₂；
B．根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式計(jì)算；
C．根據(jù)方程式知，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1；
D．氧化劑和氣體之間關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：該反應(yīng)中氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，濃鹽酸有一半作還原劑，還原產(chǎn)物是ClO₂，根據(jù)方程式知，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，
A．該反應(yīng)中有一半濃鹽酸作還原劑，一半濃鹽酸作酸，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol，則產(chǎn)生0.1mol Cl₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)以上分析知，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)有0.2mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，生成氣體的物質(zhì)的量是0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，注意：該反應(yīng)中元素化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉，即氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)不能變?yōu)?價(jià)、HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?4價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．