下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol
B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．水解不生成沉淀；
C．銨根比氫氧化鋁先與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．還原性：Fe2+＞Br-，結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系判斷反應(yīng)的程度．
解答： 解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，熱血化學(xué)方程式為完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；
D．1molCl2氧化2molBr-，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度較大，易錯(cuò)點(diǎn)為C和D，注意反應(yīng)物的量的關(guān)系，為本題的難點(diǎn)，正確判斷反應(yīng)的程度為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列判斷不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
B、該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)
D、根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2mol H2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；由圖判斷△H
 
0．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=
 
，此溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成有關(guān)化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）
（1）鈉在空氣中燃燒
 
．
（2）氯氣通入亞硫酸溶液中
 
．
（3）除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 固體與熟石灰制取少量的NH3 氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201401/11/7e4112a8.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B、用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C、用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D、用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（　　）
A、大理石溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D、氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
B、含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C、能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
D、常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組能在水溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Fe3+、SO42-、I-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Na+、Al3+、AlO2-、Cl-
D、Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染．
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖1所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
 

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是
 
．
a．Cl-    b．SO42-    c．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示．（電極材料為石墨）

①圖中b極要連接電的（填“正”或“負(fù)”）
 
極，C口流出的物質(zhì)是
 
．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為
 

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
II．我國的能消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（已知：H2S  Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3  Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

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