已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有下圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：
A為__________，B為__________，C為__________，
D為__________，E為__________，F(xiàn)為__________。
(2)寫出以下反應(yīng)的化學方程式。
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________
(1)A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，
D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。
(2)寫出以下反應(yīng)的化學方程式。
④2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3

試題分析：推斷題要找準題眼，紅褐色沉淀，說明F是氫氧化鐵，E在氧氣條件下轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，說明E是氫氧化亞鐵，同時也說明A是鐵，B是黑色晶體，與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵和鐵離子，說明B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵。
（1）根據(jù)上述的推斷，可以確定A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。
(2)④是由氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，一般要加入氧化劑，但是產(chǎn)物只能是氯化鐵，則只能加入Cl2。方程式：2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3
⑤是有氯化鐵到氯化亞鐵，應(yīng)該加入還原劑，但是不能加銅等，因為產(chǎn)物只有氯化亞鐵，則只能選擇Fe。方程式：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2
⑧氫氧化亞鐵在空氣中容易轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，由白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后是紅褐色沉淀氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
點評：本題涉及的知識點主要是鐵單質(zhì)及其氧化物，二價鐵、三價鐵之間的轉(zhuǎn)化。比較簡單。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學式：
B_______________，F(xiàn)__________________，H____________________。
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是_________劑，反應(yīng)②中是__________劑。
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是_____________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是_____________。
（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質(zhì)。 反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的電子式                    
⑵寫出反應(yīng)①的化學方程式                                          
⑶寫出F與濃強堿液反應(yīng)的離子方程式                                    
⑷C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)③的化學方程式：
                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A，B，C和D分別是NaNO3，NaOH，HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。

試確定A，B，C，D，X各代表何種溶液。
A：______B：______C：______D：______X：______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（圖中部分產(chǎn)物已略去）。
 
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）寫出化學式：D             ，K                 。
（2）寫出②的離子方程式                                              。
（3）反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型         （填字母序號）。
A. 化合反應(yīng)       B. 氧化還原反應(yīng)     C. 離子反應(yīng)    D. 置換反應(yīng)
（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為      （填序號）。
A. KSCN溶液和氯水                  B. 鐵粉和KSCN
C. 濃氨水                          D. 酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：
                                                                 。
（6）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是(   )
①C、O2�、贏lCl3、NaOH　③Fe、HNO3�、躍、O2
A．①②③           B．①②          C．③④          D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

(4分)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中
（1）一定不含有               。
（2）寫出無色氣體的分子式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個中子的核素A可用符號表示為    ，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為          。
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造                    ，寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學方程式                                  。
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學方程式為                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

.（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則C的電子式為          ，反應(yīng)④的化學方程式為:                                                  。
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是                     ，用電子式表示B分子的形成過程                  。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為                         ，分子E的結(jié)構(gòu)式為            。

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