7．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．將25g硫酸銅晶體溶于水制成100mL的溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合而成的溶液
D．從100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液

分析 A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1；
B.25g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，該溶液濃度為1mol/L；
C．溶液體積不具有加合性；
D．稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出稀釋后溶液濃度．

解答 解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol•L-1，不是溶劑的體積為1L，故A錯(cuò)誤；
B.25g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，配制的溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故B正確；
C．溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故C錯(cuò)誤；
D.100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀釋到200mL的溶液，溶液濃度縮小一半，變?yōu)?.5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系；A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液體積不是1L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲～庚元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差27
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
D．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用風(fēng)能發(fā)電、采取節(jié)能技術(shù)、使用太陽(yáng)能熱水器均有利于減少二氧化碳排放
B．生活垃圾焚燒發(fā)電也會(huì)產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和 CO 的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB （NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）＜ υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：
NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol
人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖3所示．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的 O2氧化，生成  Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過(guò)程是③（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程
②只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程
③既有化學(xué)過(guò)程，又有物理過(guò)程
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）通入二氧化碳的目的是除去鈣離子和調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是殺菌消毒（填名稱）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的①（填序號(hào)）．
①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ•mol-1
B．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ•mol-1
C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．在101Kpa時(shí)，物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被還原的物質(zhì)是KMnO4，還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
②若反應(yīng)生成0.5mol Cl2，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�
A．金屬性：X＞Y，還原性：Z-＞W(wǎng)2-B．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z
C．離子半徑：Y2+＜X+＜Z-＜W2-D．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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