將一定體積密度為1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全為止。己知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量,則原硫酸溶液濃度為

A.33.9% B.31.0% C.6.65 mol/L D.5.58 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:

B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.氯分子的電子式:

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C-CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:

SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1

SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2

下列說法正確的是

A.Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2(ΔH1-ΔH2 )

B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.增加Zn(g)的量,ΔH2變大

D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)本題為選做題,包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題,選學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的考生答B(yǎng)題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計(jì)分。

A.《化學(xué)與生活》

化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。

(1)(5分)材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。

②橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于 (填字母)。

A.金屬材料 B.無機(jī)非金屬材料 C.有機(jī)高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 。

(2)(5分)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)。

①2013年,全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 (填字母);

A.O2 B.CO2 C.PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.

A.廢電池 B.易拉罐 C.玻璃瓶

在焚燒處理前,除廢電池外,還有 (填字母)應(yīng)剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是 。

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒,工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

(3)(5分)保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ)。

①維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育。下列富含維生素C的是 (填字母)。

A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋

②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是

A.碘 B.鐵 C.鈣

③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下,水解為 ,在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為 。

④使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過敏,在用藥前患者一定要進(jìn)行 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,兩個(gè)恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量變化

X2

Y2

XY3

0.1

0.3

0

4.63kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>0)kJ

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)的平衡常數(shù):①>②

B.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L-1

C.達(dá)到平衡時(shí),容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

D.若容器①體積為0.20L,則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑.已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體。

(1)儀器P的名稱是

(2)寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)E裝置中所盛試劑的作用是

(4)F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2 (填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2 (填接口字母).

(5)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO2氣體,并能防止倒吸的裝置的是如圖3的

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

(6)若用100mL 2mol•L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 (填序號(hào)).

A.>0.1mol B.0.1mol C.<0.1mol D.無法判斷.

(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2分,共10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))

陽離子

H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+

陰離子

OH- Cl- CO32- NO3- SO42-

已知:

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+

陰離子

OH-、 Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

① A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。

② A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。

③ D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題:

(1)分別寫出A、E的化學(xué)式:A 、(2分)E (2分)

(2)寫出A與E反應(yīng)的離子方程式: ;(2分)

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-Q kJ·mol-1。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(2分)

(4)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為_____ mol。(2分)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c (均不為零),到達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判 斷正確的是

A.c:c=1:2

B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c的取值范圍為0<c<0.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/K

pH

c/10-3 mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

298

3

6.0

0.30

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

3

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖

(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=__ _____mol·L-1·s-1;

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但后續(xù)研究表明:溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_____________;

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),反應(yīng) (填“能”或“不能”)進(jìn)行;

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法: 。

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