Question

［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y^3＋基態(tài)的電子排布式可表示為                                       。

（2）MX₃^－的空間構(gòu)型                           （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強(qiáng)于M₂H₄的原因是_______________________________

_______________________________________________________________________。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為                        。

（5）1 mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為                        。

（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為                        。

（7）向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                        。

Answer 1

（1）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³（或[Ar]3d³）

（2）平面三角形

（3）N₂H₄中分子N為-2價(jià)，而NH₃分子中N為-3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對電子更易提供出來與H⁺結(jié)合，故堿性更強(qiáng)。

（4）C≡O(shè)  　　

（5）2×6.02×10²³個(gè)（或2N_A）

（6）sp³