Question

【題目】H2O2（l）在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A.有MnO2條件下的反應曲線是a曲線
B.a曲線變?yōu)閎曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大
C.a曲線變?yōu)閎曲線，平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D.b曲線的熱化學方程式為：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．催化劑降低反應活化能而改變反應速率，但不影響平衡移動，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應曲線是b曲線，故A錯誤；

B．催化劑降低反應所需活化能，導致活化分子百分數(shù)增大，b曲線中有催化劑，如果a曲線變?yōu)閎曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大，故B正確；

C．在雙氧水的分解反應中，二氧化錳是正催化劑，增大反應速率但不影響平衡移動，所以雙氧水轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D．該反應的焓變?yōu)椤鱄=（E1﹣E2）KJmol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJmol﹣1，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．