【題目】某化學(xué)實驗小組用如圖所示裝置制取氯氣,下列說法不正確的是

A.為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理

B.該裝置圖中存在兩處明顯錯誤

C.該實驗裝置中收集氯氣的方法不正確

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗是否有氯氣逸出

【答案】C

【解析】

濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有HCl、水蒸氣等雜質(zhì)。

A、氯氣有毒,需要進(jìn)行尾氣處理,防止氯氣污染環(huán)境,A項正確;

B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生反應(yīng),需要進(jìn)行尾氣處理,B項正確;

C、氯氣的密度大于空氣,可用向上排空氣法,同氯氣的導(dǎo)管,插入底部,C項錯誤;

D、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),可用此法檢驗是否有氯氣逸出,D項正確;

答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為____。

2)試劑A__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___

3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。

4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式:K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

1AgNO3的水溶液呈______(填、、)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。

2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

NH4Cl溶液的pH_____7(填、),升高溫度可以_______(填促進(jìn)抑制NH4Cl的水解;

pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填”“);

③濃度相同的下列三種溶液:(ANH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序為___________(用序號填空)。

3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn):硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(yīng)(C4H4S+4H2C4H10+H2S)活性有線性關(guān)系。請回答下列有關(guān)問題:

(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為___________。

(2)常溫下,噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體,天然存在于石油中。

1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___

②在組成噻吩的三種元素中,電負(fù)性最小的是__(填元素符號,下同);與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________

(3)已知沸點:H2O>H2Se>H2S,其原因 __________。

(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2SO2催化氧化后得到SO3。

①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子:______(各一種)。

②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示),該分子中S原子的雜化軌道類型為______。

(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm,S2-的半徑為0.184nm,根據(jù)硬球接觸模型,則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中,充分反應(yīng)后得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X,并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量,請回答:

(1)混合氣體的成分是__。

(2)X的化學(xué)式為__

(3)寫出CuCl2Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

乙醇

144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

338

1.84

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(1)當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。

A.上層液體變薄

B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色

C.有氣體產(chǎn)生

D.有果香味

(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進(jìn)行分離:

①試劑1最好選用_________________________________________________;

②操作1________,所用的主要儀器名稱是__________________________;

③試劑2最好選用_____________________________________;

④操作2_______________________________________;

⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(“a”“b”“c”“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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