【題目】SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH= -1220 kJ/mol。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ,則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為 ( )

A. 76.67 kJ B. 276.67 kJ

C. 130 kJ D. 330 kJ

【答案】D

【解析】S(s)+3F2(g)=SF6(g)H=-1220kJ/mol,斷裂1molS-F鍵需吸收的能量設(shè)為x,得到-1220kJ=280KJ+160kJ×3-6x,x=330kJ,故選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中用到雙縮脲試劑的是

A. 還原糖的鑒定 B. 蛋白質(zhì)的鑒定 C. 脂肪的鑒定 D. 淀粉的鑒定

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【題目】在一定條件下,PbO2Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-Pb2+,則參加反應(yīng)的Cr3+,PbO2的個數(shù)之比

A. 2:3 B. 1:3 C. 1:1 D. 4:3

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【題目】兩種物質(zhì)不論以什么質(zhì)量比混合,只要混合物的質(zhì)量一定,充分燃燒時產(chǎn)生的水的量總為定值,這組混合物是

A. C2H2C6H6B. C2H2C4H6C. C2H4C4H10D. C6H6C7H8

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C. 非金屬性:Y>Z D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W > Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(  。

A. A<B<C B. B<C<A C. C<B<A D. A<C<B

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【題目】分子式為C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液退色的有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)(考慮順凡異構(gòu))共有(  )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一類型的是( )

A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D. 乙烯制聚乙烯、酚醛樹脂的制備

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫化鋅(ZnS)晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材,久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4;卮鹣铝袉栴}:

⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________,基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____

⑵ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____________________,SO42-的立體構(gòu)型為________________,其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液,[Zn(NH3)4]SO4溶液中存在的微粒間作用力有___________

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性,判斷ZnF2晶體的類型為___________;分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2-周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為____________;ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。

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