【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】標準狀況下，戊烷為液態(tài)，A項錯誤；28g乙烯為1mol，所含共用電子對數(shù)目為6NA，B項錯誤；標準狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，C項錯誤；現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，最簡式均為CH2，其原子數(shù)為3NA，D項正確。

練習冊系列答案
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【題目】取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：

（1）寫出Na2SO4的電離方程式；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度；

（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積

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【題目】2甲基1,3丁二烯和足量的溴發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有(考慮順反異構體)(　　)

A. 一種 B. 二種 C. 三種 D. 四種

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【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化

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【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，用其驗證Cl2與水反應產(chǎn)物的性質。甲、乙同學采用的裝置如下圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出實驗中制備氯氣的化學方程式________________。

（2）對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是____________。

①停止加熱�、谌〕黾瘹馄可w好�、蹖Ч苌烊氲綗龎A溶液中

（3）甲、乙兩同學分別往收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應，有無色氣體產(chǎn)生，從而得Cl2與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性的結論。

你認為甲、乙兩同學所得結論合理嗎？甲：_________，乙：__________。

不合理的說明理由：________________________________。

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【題目】A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電 池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。

A. C＞B＞A B. B＞C＞A

C. A＞C＞B D. A＞B＞C

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