18．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用地溝油制肥皂的實(shí)驗(yàn)中，可以用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴入有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中的地溝油已完全皂化
B．制備乙酸乙酯時(shí)試劑添加的順序?yàn)橐宜�、濃硫酸和乙醇，同時(shí)為了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均勻加熱
C．可以利用溶液褪色的快慢來判斷不同溫度下同體積0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液與0.01mol•L-1草酸稀溶液反應(yīng)的快慢
D．燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3 溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

分析 A．油脂不溶于水，硬脂酸鈉和甘油易溶于水；
B．加入試劑順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、醋酸�?br />C．酸性高錳酸鉀為紫紅色，可被草酸還原為無色物質(zhì)；
D．KNO3 溶液或Na2SO4溶液的導(dǎo)電性比水好．

解答 解：A．油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．為防止酸液飛濺，添加少量碎瓷片或小火均勻加熱，而加入藥品的順序?yàn)橐掖�、濃硫酸、乙酸，制備乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；
C．只有溫度不同，酸性高錳酸鉀為紫紅色，可被草酸還原為無色物質(zhì)，溶液褪色的快慢可比較反應(yīng)反應(yīng)的快慢，故C正確；
D．水的導(dǎo)電性較差，KNO3 溶液或Na2SO4溶液中離子濃度大，導(dǎo)電性比水好，效果更好，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意甲烷取代反應(yīng)的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．NaB．SC．OD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是（　�。�
A．NH4NO3B．SiO2C．H4C2O2D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C6H14的鏈烴中，主鏈有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語作答）
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
（2）A與C組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
寫出25℃、101kPa時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，寫出Y的化學(xué)式：NH4HSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．正丁烷和異丁烷互為同系物
C．與互為同分異構(gòu)體D．和  是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2   ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．①④B．②③⑤C．①④⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色D．該物質(zhì)含有酯基官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖表法是常用的科學(xué)研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性”即元素對應(yīng)原子吸引電子能力的標(biāo)度）：
元素編號(hào)ABCDE
電負(fù)性3.02.5X1.50.9
原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186
主要化合價(jià)-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
請回答下列問題：
（1）寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）X的值應(yīng)為C（填字母）；
A.3.6       B.3.1     C.2.1       D.1.4
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3（用化學(xué)式表示）
（5）A、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O
（6）D、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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