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25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=" 0." 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A．X點所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)
B．W 點所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數為10-4.75 mol·L-1
D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C

解析試題分析：A、根據圖像可知，X點溶液顯酸性，則根據電荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，選項A不正確；B、W點溶液顯酸性，同樣根據電荷守恒可知 c(Na＋)+ c(H＋)＝ c(CH3COO－) + c(OH－)，所以c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)＝2 c(CH3COOH)＜0.1mol/L，B不正確；C、該溫度下醋酸的電離平衡常數＝，則根據X點的pH可知，該溫度下醋酸的電離平衡常數為10-4.75 mol/L，選項C正確；D、向X點所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L-1NaOH溶液，醋酸恰好反應生成醋酸鈉，即溶液是醋酸鈉溶液，所以根據質子守恒可知c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H＋)，D不正確，答案選C。
考點：考查電離平衡常數的有關判斷和計算、溶液中離子濃度大小比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，下列有關說法正確的是  

弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
 
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列敘述錯誤的是

A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列有關敘述正確的是

A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
B．Na2CO3溶液中，
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計）。下列說法中，不正確的是

A．HA為一元強酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．K點對應的pH=10，則有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推斷正確的是(　　)
A．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）
（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是     ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為       。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                                                            。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                               。

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