現(xiàn)有0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小

B．溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)=0.1mol

C．升高溫度，醋酸的電離度增大

D．中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

C

【解析】

試題分析：A、加水稀釋?zhuān)芤褐谐齇H-外，所有離子的濃度都減小，OH-濃度增大，A錯(cuò)誤；B、由元素守恒可知溶液中c(CH3COO— )+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 , 因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明溶液的體積，所以溶液中n(CH3COO— )+n(CH3COOH)的值未知，B錯(cuò)誤；C、醋酸的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，醋酸的電離度增大，C正確；D、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因水解呈堿性，所以中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積小于1L，D錯(cuò)誤；答案選C。

考點(diǎn)：電離平衡，鹽的水解

練習(xí)冊(cè)系列答案
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向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過(guò)量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A．白色沉淀為BaSO3 B．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性

C．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) D．反應(yīng)后滴加KSCN溶液顯紅色

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常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說(shuō)法正確的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的電離方程式：HA ＝ H+ + A－

D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

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下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧膽礬

（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填編號(hào)）。

（2）將②③⑥三種物質(zhì)溶于水，配得pH相同的溶液。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? ；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為 。

（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = 。

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右圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系。

下列說(shuō)法正確的是

A．氨氣的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6

B．t2-t3和t3-t4時(shí)間段氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等

C．t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度

D．t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．反應(yīng)吸熱 B．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

C．熵減小 D．反應(yīng)放熱

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取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

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在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%

B．x = 4

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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