Question

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外化學(xué)興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某樣品中Ba（OH）₂?nH₂O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液，恰好能與20.0mL0.100mol?L^-1鹽酸完全中和（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g．求Ba（OH）₂?nH₂O中的n值．

Answer 1

（1）20.0mL0.100mol?L^-1鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量為0.02mol×0.1mol/L=0.002mol，
設(shè)取出的10mL溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為x，則：
Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，
1mol 2mol
x 0.002mol
故x=0.001mol
則3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.001mol×

100mL

10mL

=0.01mol，
答：3.50g試樣含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）5.25g試樣中含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為0.01mol×

5.25g

3.5g

=0.015mol，
含有水的物質(zhì)的量為

5.25g-3.09g

18g/mol

=0.12mol，
所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，
答：Ba（OH）₂?nH₂O中的n值是8．