1．分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．左邊裝置是氫氧燃料電池，右邊裝置是電鍍池
B．電子流動(dòng)方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→a
C．一段時(shí)間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變
D．左邊裝置中的電池反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

分析 左圖中為原電池，a為正極，b為負(fù)極，負(fù)極b的電極反應(yīng)為2OH-+H2-2e-=H2O，正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由裝置圖可知左邊裝置是燃料電池，右邊裝置Cu為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，則是電鍍池，故A正確；
B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽(yáng)極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故B錯(cuò)誤；
C．左端原電池生成水，則溶液濃度變小，右端為電鍍，溶液濃度不變，故C正確；
D．正極a上發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，總的電極反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鎂鋁化學(xué)性質(zhì)的表述不正確的是（　　）
鋁鎂
A．與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)
B．與水反應(yīng)常溫下難與水反應(yīng)常溫下能與水緩慢反應(yīng)
C．與堿反應(yīng)能溶于堿溶液能溶于堿溶液
D．與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、C如O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是（　�。�
A．蒸餾燒瓶B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．生活中化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列化學(xué)知識(shí)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，所以常用作消毒劑
B．黃瓜含有豐富的維生素C，熱鍋爆炒能減少維生素C的流失
C．向尿液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱煮沸可用于糖尿病診斷
D．可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收），把適當(dāng)?shù)脑噭�、操作方法的序�?hào)寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
a．加適量鹽酸、過(guò)濾 b．加適量水、過(guò)濾、蒸發(fā) c．加適量水、過(guò)濾 d．加熱
e．加適量鹽酸、蒸發(fā)f．冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉c
（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀e
（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣d
（4）二氧化錳中混有少量的炭粉d
（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽f．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水．根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡．這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化．由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象．
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺
②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（OH）2?Ca2++2OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO3?2H++SO32-D．BaSO4═Ba2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是( )

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．x、y、z、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，x與另外五種元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物M是重要的清潔能源．金屬元素e的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，z元素原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，z、f、g三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（3）元素h與e處于同周期，且形成的簡(jiǎn)單離子是本周期中半徑最小的．h的單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗0.5mol h放熱213kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
（4）僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈減性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（5）g元素能形成多種離子，在水溶液中l(wèi)molg-、gzn-（n=l，2，3，4：不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

A、B、D、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是Cl-（寫具體的離子符號(hào)），一定條件下D能轉(zhuǎn)化為A與W，寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-．

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