某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來(lái)生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是           （    ）

        
                   
    通電
    			


			
    

		

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來(lái)生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供．有關(guān)敘述正確的是（　　）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
    （1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    （填化學(xué)式）．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
    ①反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．
    ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．體系壓強(qiáng)保持不變
    b．混合氣體的顏色保持不變
    c．NO的物質(zhì)的量保持不變
    d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
    ①上述合成甲醇的反應(yīng)為
    放熱
    放熱
    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
    ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
    KA=KB＞KC
    KA=KB＞KC
    ．
    ③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為
    2
    2
    L．
    （4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
    ①該電池工作時(shí)，OH-向
    b
    b
    （填“a”或“b”）極移動(dòng)．
    ②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
    （1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
     
    ．
    （2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
     
    （填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
     
    ．
    A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
    精英家教網(wǎng)
    （3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
    150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
    ①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．
    ②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    ．
    （4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時(shí)放電）．
    ①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第三輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡(jiǎn)答題
			
    

						
    SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
    


    （1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會(huì)引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。
    


    （2）已知：2SO2(g)+
O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
    


    O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
    


    ①反應(yīng)：NO2(g) +SO2(g)=
SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
    


    ②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，
    


    下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
    


    a．體系壓強(qiáng)保持不變
    


    b．混合氣體的顏色保持不變
    


    c．NO的物質(zhì)的量保持不變
    


    d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2
    


    （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
    


    


    ①上述合成甲醇的反應(yīng)為_(kāi)_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
    


    ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_(kāi)__________。
    


    ③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_(kāi)____L。
    


    （4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
    


    


    ①該電池工作時(shí)，OH-向______（填“a”或“b”）極移動(dòng)。
    


    ②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省高三5月模擬（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
    

						
    某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來(lái)生產(chǎn)能解決能源危機(jī)的某種物質(zhì)，其中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供。有關(guān)敘述正確的是 （    ）
    


                     
    


    A．設(shè)計(jì)該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取I2
    


    B．電解池A中離子反應(yīng)方程式：  
    


    H2+I22H++2I-
    


    C．光催化反應(yīng)池中離子反應(yīng)方程式為：
    


    2Fe2++I22Fe3++2I-
    


    D．該系統(tǒng)中的Fe3+、H2O、I-都是循環(huán)使用的物質(zhì)
    


     
    

			
    

			
    
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