7．下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是（　　）
A．NaCl、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、HClD．H2SO4、鹽酸

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A、氯化鈉是電解質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故B正確；
C、氫氧化鋇為電解質(zhì)，氯化氫為電解質(zhì)，故C錯誤；
D、硫酸為電解質(zhì)，而鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中符合圖象的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鐵碳合金發(fā)生電化腐蝕時，電子由碳流向鐵
B．6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（l）常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
C．常溫下，用水稀釋0.1mol•L-1NH4Cl溶液，則$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）•（O{H}^{-}）}$的值不變
D．對于溴乙烷的水解反應(yīng)（△H＞0），加入NaOH 并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．17克NH3共有4mol原子，同質(zhì)量的NH3和H2S分子個數(shù)比為2：1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量公式的是（　�。�
選項甲乙
A物質(zhì)的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標(biāo)況下氣體的體積標(biāo)況下氣體摩爾體積
C固體的體積固體的密度
D溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．將過量Na2O2固體加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．溶液中只有氣體產(chǎn)生
B．溶液中只有沉淀產(chǎn)生
C．溶液中有反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO-3═CaCO3↓+H2O發(fā)生
D．溶液中有反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在Fe2（SO4）3和 FeSO4的固體混合物（無結(jié)晶水）中，如果硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% 則鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．1.31a%B．2.25a%
C．（100-3a）%D．條件不夠無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）用 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失．
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值：偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ•mol-1436391945

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物略去）．

（1）若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體．
①C的電子式為．②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①C中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵．
②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）將（2）中一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3．
②a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．C溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L-1．

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