同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是（）

    A．                                 2A（l）+B（l）=2C（g）△H1   B． 2A（g）+B（g）=2C（g）△H2

    C．                                 2A（g）+B（g）=2C（l）△H3   D． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H4


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱符號(hào)為“﹣”，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行判斷，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s．

解答：  解：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，故C放出的熱量最多，反應(yīng)熱符號(hào)為“﹣”，反應(yīng)放出的熱量越多，反應(yīng)熱越小，故C的反應(yīng)熱最小，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)能量守恒理解物質(zhì)能量與反應(yīng)熱關(guān)系，注意反應(yīng)熱比較包含符號(hào)進(jìn)行比較．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

    B． 氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物

    C． HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)

    D． 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做（）

    A．             陰極                B． 陽(yáng)極            C． 正極 D． 負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見(jiàn)金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問(wèn)題：

（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為   ．

（2）Y和W的簡(jiǎn)單離子比較，半徑較大的是   （填離子符號(hào)）；鍵的極性比較：X﹣H    Z﹣H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式）．

（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是    ；X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿，寫(xiě)出該物質(zhì)與醋酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

（4）一定條件下，在水溶液中1molW﹣、WO（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是ClO4﹣（填離子符號(hào)）．

②寫(xiě)出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    （用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

    B． 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

    C． 在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

    D． 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）

    A．             快 B．             慢 C．             相等 D． 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），反應(yīng)2min的時(shí)間，并測(cè)得該段時(shí)間內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.6mol•L﹣1•min﹣1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法中正確的是（）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L﹣1•s﹣1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.05mol•L﹣1•s﹣1

③2min時(shí)容器中A的物質(zhì)的量為2.8mol

④2min時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.4mol•L﹣1．

    A．             ①③                B． ②④            C． ②③ D． ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）（單位：kJ/mol）

    A．             16Q B．             8Q C．             4Q D．  2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）已知拆開(kāi)1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：    ．

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．

已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1

請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式   ．

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