下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe→FeSO4
B、Cu（NO3）2→Cu
C、P→P2O5
D、NaCl→AgCl
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．Fe→FeSO4，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不選；
B．Cu（NO3）2→Cu，Cu元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B選；
C．P→P2O5，P元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不選；
D．NaCl→AgCl，反應(yīng)中各元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=2Br-+I2
B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C、c（C6H5OH）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
B、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C、在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq） H2O（l）△H=-57.2 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D、己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是（　　）
A、1 mol/L 硫酸溶液中H+ 濃度為2 mol/L
B、能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C、能使石蕊試液變紅
D、能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C、氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
B、所有的不銹鋼都只含有金屬元素
C、我國是文明古國，不久打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D、鎂合金的硬度和機(jī)械強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol　
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76KJ．則
①達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
 
倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖一所示，判斷該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“無法確定”）．
（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：甲酸（g）=CO （g）+H2O （g）△H1=+34.0kJ/mol  甲酸（g）=CO2 （g）+H2（g）△H2=-7.0kJ/mol
則甲酸的分子式為
 
，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 反應(yīng)生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖二所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應(yīng)：
 
．
II若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生
 
腐蝕．
III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在
 
（填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快．

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