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（9分）已知25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L�，F有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH4+水解呈酸性，其H+結合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋          。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是
A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化鉀：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ
C．氯化銨： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+
D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現的結果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是          （   ）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）
B．10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中有
c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和（a＋1），則有c1＝10c2
D．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽離子總數相比       （   ）
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知高級脂肪酸不能使指示劑顯色，安息香酸溶液甲酸鈉不反應，但與醋酸鈉混合可聞到醋酸味，則等物質的量濃度的下列溶液，其PH由大到小的順序是
①硬脂酸鈉②安息香酸鈉③甲酸鈉④醋酸鈉⑤小蘇打
A．①②④⑤③B．③②④①⑤
C．①⑤④②③D．③②④⑤①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是（ ）
A．Na2CO3: CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．NH4Cl: NH4++H2ONH3↑+H2O+H+
C．CuSO4 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
D．NaF: F-+H2O = HF+OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的量濃度都為0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后，下列關系式不正確的是
A．［Na＋］+［H＋］=［OH－］+［CH3COO－］
B．［Na＋］＞［CH3COO－］＞［H＋］＞［OH－］
C．［OH－］=［H＋］+［CH3COOH］
D．［CH3COOH］+［CH3COO－］=［Na＋］

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2OD．H2O+H2O H3O++OH-

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