Question

某氣態(tài)烴對空氣的相對密度為2，在氧氣中充分燃燒1.16g這種烴，并將所得產(chǎn)物通過裝有無水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當稱量這兩個干燥管的質量時，它們依次增重1.8g和3.52g．這種烴的化學式是什么？（請寫出計算過程）

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)相對密度計算該氣態(tài)烴的相對分子質量，無水CaCl₂的干燥管質量增重1.8g為生成水的質量，裝有堿石灰的干燥管質量增3.52g為生成二氧化碳的質量，根據(jù)n=

m

M

計算該烴、二氧化碳、水的物質的量，根據(jù)原子守恒計算烴分子中C、H原子數(shù)目，確定分子式．

解答： 解：氣態(tài)烴對空氣（空氣的平均相對分子質量為29）的相對密度為2，則該烴的相對分子質量為：29×2=58，
則該烴的物質的量為：

1.16g

58g/mol

=0.02mol
無水CaCl₂的干燥管質量增重1.8g為生成水的質量，物質的量為：

1.8g

18g/mol

=0.1mol，
裝有堿石灰的干燥管質量增3.52g為生成二氧化碳的質量，物質的量為：

3.52g

44g/mol

=0.08mol，
根據(jù)原子守恒可知烴分子中N（C）=

0.08mol

0.02mol

=4、N（H）=

0.1mol×2

0.02mol

=10，
故該烴的分子式為C₄H₁₀，
答：該烴的分子式為C₄H₁₀．

點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，注意掌握燃燒法根據(jù)原子守恒確定有機物分子式的方法，試題培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．