無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能,用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將5.60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻,其質(zhì)量變?yōu)?.88 g。
①產(chǎn)生的氫氣的體積為_(kāi)________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量         mol。
(2)Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學(xué)式為_(kāi)__________。T的化學(xué)式為_(kāi)___________。
(3)K金是常見(jiàn)的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨校『帽煌耆铡?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________。
②填寫(xiě)該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分
Au
Ag
Cu
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))
75.00%
_________
_________
 

(1)①1792(2分);②0.08 2分,
(2)Si3N4(2分);SiCl4(2分)
(3)①69 g/mol(2分);
②Ag:11.44%;Cu:13.56%(4分)

試題分析:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,物質(zhì)增加的質(zhì)量為氧元素,n(H2)=n(O)=(6.88-5.60)÷16=0.08mol   v(H2)=0.08×22.4×1000=1792mL(2)n(Fe)=5.6÷56=0.1mol,n(Fe3O4)=n(O)÷4=0.02mol,故固體中剩余的鐵單質(zhì)為0.04mol,消耗FeCl3的量為n(FeCl3)=2n(Fe)=0.08mol
(2)Nierite確定有硅元素和氮元素,化學(xué)式中硅元素原子個(gè)數(shù)為140×60%÷28=3,氮原子個(gè)數(shù)為140×40%÷14=4,故化學(xué)式為Si3N4;根據(jù)原子守恒可以得出T的化學(xué)式為SiCl4;
(3)假設(shè)氣體全為NO2,則有4NO2+H2O+O2=4HNO3,m(NO2)=84×10-3÷22.4×46×4=0.69g,氣體的質(zhì)量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.69÷(224×10-3÷22.4)="69" g/mol
設(shè)K金中含有銅銀兩種金屬,則根據(jù)質(zhì)量關(guān)系列等式為64n(Cu)+108n(Ag)=2.832×25%
金不溶于硝酸,銅銀溶于硝酸,根據(jù)電子守恒得出等式為2n(Cu)+n(Ag)=84×10-3÷22.4×4(氧氣得到的電子),二者聯(lián)立解得n(Cu)=0.006mol,n(Ag)=0.003mol,百分含量分別為Ag:11.44%;Cu:13.56%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中SO42的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________________;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E.定容時(shí)俯視觀察凹液面
F.加水超過(guò)刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)8 g CH4的物質(zhì)的量為      ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為         ;
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子      mol,含SO42-離子            個(gè)。
(3)0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為          ,分子個(gè)數(shù)之比為             ,原子個(gè)數(shù)之比         ,它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.500mL 1moL/L的鹽酸溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C.通常狀況下, NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D.23gNa與O2在不同條件下反應(yīng)雖分別生成Na2O和Na2O2,但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.2g氫氣所含原子數(shù)是NA
B.17g NH3所含的電子數(shù)是10NA
C.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于1:1
D.2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C.1.0L 水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
D.4.6g Na完全轉(zhuǎn)化成的混合物,混合物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L-1
B.混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L-1
C.3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398 g
D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室要用98%(密度為1.84g.cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL。
(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸            mL。
(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL,必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒               
(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                。
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
(4)若配制時(shí),因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線,此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行?
                                                                    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有CO.CO2.O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(   )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

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